A. Bagan Konsep Mol

 

 

B. Hubungan Mol (n) dan Jumlah Partikel (x)

Mol digunakan sebagi satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama. Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02 .10²³.
Bilangan 6,02 .10²³ disebut tetapan Avogadro dengan lambang L.

contoh: 1 mol logam Fe mengandung 6,02 x 10 atom Fe. 

Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) dapat dirumuskan sebagai berikut :

X = n x 6,02 x 10 ²³

C. Hubungan Mol Dengan Massa

• Massa 1 mol unsur = Ar Unsur (gram)
• Massa 1 mol senyawa = Mr Senyawa (gram)

Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. 

Munsur     = n x Ar Unsur 

Msenyawa = n x Mr Unsur

D. Hubungan Mol Dengan Volume Gas

1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama (6,02 x 10 ²³molekul), maka pada tekanan dan suhu yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar gas yang dinyatakan dengan Vm.

Hubungan mol dengan volume gas dapat dirumuskan sebagai berikut :

VSTP = n x 22,4 liter

VRTP = n x 24 liter

Ket :

Keadaan STP (T=0^oC ; P= 1 atm)

Vm = 22,4 liter / mol

Pada keadaan RTP (Kamar)

Vm = 24 liter/mol

D. Molaritas

•         Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan atau tiap mL larutan.

•         Satuan kemolaran dinyatakan dengan mol/liter atau mol/mL.

   Rumus :

         M = n (mol zat terlarut)
                 v (volume larutan)

E. Contoh Soal dan Pembahasan

 

1.    Tentukan Jumlah Partikel dari 0,6 mol gas SO₂ :

Dik      : n = 0,6

Dit      : x = ?

Jawab : x  = n . 6,02 . 10²³

               = 0,6 . 6,02 . 10²³

                  =3,612 . 10²³ molekul SO2

2.    Tentukan Massa dari 3,01 . 10²⁴ atom Ni jika (Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14) :

Dik      : x = 3,01 . 10²⁴

Dit      : m = ?

Jawab : n = x : 6,02 . 10²³

       = 3,01 . 10²⁴ : 6,02 . 10²³

                 = 5 mol

   m = n . mr

              = 5 . 59

                 = 295 gram

 

3.    Tentukan volume dari  0,8 mol gas C₃H₈ STP

Dik      : n = 0,8

Dit      : V= ?

Jawab : V  = n . 22,4

         = 0,8 . 22,4

                   =17,92 L

 

4.   Tentukan jumlah molekul gas dari  1,12L(STP) gas CO₂ :

Dik      : v = 1,12 L

Dit      : n= ?

Jawab : n  = Vgas : 22,4

        = 1,12 : 22,4

                  = 0.05

5.   Tentukan jumlah partikel dari 6,72 L gas NO₂ :

Dik      : v = 6,72 L

Dit      : x= ?

Jawab : n = Vgas : 22,4

       = 6,72 : 22,4

            = 0,3

   x  = n . 6,02 . 10²³

        = 0,3 . 6,02 . 10²³

             = 1,806 . 10₂₃

 

6.   Tentukan massa dari 1,5 mol Na₂O (Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16)

Dik      : n = 1,5

Dit      : m= ?

Jawab : m = n . mr Na₂0

     m = 1,5 . mr (Ar Na . 2 + Ar O . 1)

          m = 1,5 . (23 . 2 + 16)

     m = 1,5 . 62

              = 93 gram

 

 

7.   Diketahui metanol (CH₃OH) 20 gram di larutan dalam 100 ml air (Ar C = 12 Ar H =1 Ar O = 16) berapakah molaritas zat tersebut..

Jawab : Mr CH₃OH = (12.1)+(1.3)+(16.1)+(1.1)

              = 32

   M = n . v

              = (20 : 32) . (1000:100)

                 = 0,62 . 10

                 = 6,2 Molar

8. Hitunglah molaritas zat tersebut jika volume 1,4 gram Fe adalah 4,48 liter.

Dik      : v = 4,48L

Dit      : n= ?

Jawab : n= Vgas : 22,4

             = 4,48 : 22,4

                = 0.2

  M = n : v

             = 0,2 : 4,48

                = 0,0446

9. Terdapat 12,04 . 10²¹ molekul CO₂. Tentukan massa bila (Mr CO₂ = 44)

Dik      : x = 12,04 . 10²¹

Dit      : m= ?

Jawab : n  = x : 6,02 . 10²³

           = 12,04 . 10²¹ : 6,02 . 10²³

                  = 0,02

    m = n . Mr

           = 0,02 . 44

                  = 0,88 gram

10.     Tentukan volume dari 0,5 mol gas NH₃ dalam keadaan STP.

Dik      : n = 0,5

Dit      : V= ?

Jawab :  V = n . 22,4

           = 0,5 . 22,4

                 = 11,2 L